电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的电负性数(shù)值都(dōu)不同，比较(jiào)有(yǒu)代表(biǎo)性(xìng)的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性(xìng)值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电(diàn)离能(néng)和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大(dà)小表示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对(duì)成键电子(zi)的(de)吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子(zi)在(zài)形成化学键时对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一(yī)周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随(suí)着(zhe)原子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周(zhōu)期表右上(shàng)方(fāng)的(de)典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负(fù)性值都崤什么时候读yao佳肴，崤什么时候读(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的正(zhèng)负(fù)化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在(zài)形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65崤什么时候读yao佳肴，崤什么时候读 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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